题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是____,B是____,E是____。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。
(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:__________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E____C。
(5)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
_________________________________________。
【答案】 H O K 1s22s22p63s23p1 
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【解析】B和D同族，原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则可知B和D最外层电子数均为6，所以B为O元素、D为S元素；A和E同族，原子的最外层电子排布式为ns1，则A、E最外层均为1个电子，又E的原子序数大于16，可知E为K元素，因为只有C、E是金属元素，所以A为H元素；C的最外层电子数为D的最外层电子数的一半，可知C的最外层电子数为3，C的原子序数大于O元素的原子序数，所以C为Al元素。
(1)根据上面分析，A是H、B是O、E是K。
(2)Al元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。
(3)S的价电子层为3s23p4，其电子排布图为
。
(4)O的非金属性大于S的非金属性，所以电负性大小关系为：O>S；K的金属性大于Al，所以K的第一电离能小于Al的第一电离能。
(5) E和C的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH 、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为
。
