题目内容
【题目】(1) 3.01×1023个OH的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH和________g Na+含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；
(4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。
【答案】0.5 4.5 5 11.5 64g/mol 5:4 5:6 0.2 0.04
【解析】
(1)OH-的物质的量=
=
=0.5mol；每个OH-含有9个质子，0.5molOH-含有的质子物质的量=0.5mol×9=4.5mol；因每个OH-含有10个电子，0.5molOH-含有的电子物质的量=0.5mol×10=5mol；因每个Na+含有10个电子，则含有5mol电子的Na+物质的量=
=0.5mol，0.5molNa+质量=0.5mol×23g/mol=11.5g。
(2)标准状况下672mL气体的物质的量=
=0.03mol，该气体摩尔质量=
=64g/mol。
(3) SO2摩尔质量为64g/mol，SO3摩尔质量为80g/mol，等质量的SO2和SO3的物质的量之比n(SO2):n(SO3)= 
=5:4；SO2和SO3氧原子个数比=(5×2):(4×3)=5:6。
(4)11.1gCaCl2的物质的量=
=0.1mol，所配溶液的物质的量浓度c(CaCl2)= 
=0.2mol/L；从所配溶液中取出100mL溶液，CaCl2的浓度不变仍为0.2mol/L，其中c(Cl-)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，则100mL溶液中Cl-的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。
