Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol Cl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A
• B、标准状况下，22.4L NH₃中含有共价键的数目为N_A
• C、1.0L 1mol?L^-1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N_A
• D、4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；
B、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；
C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；
D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；

解答： 解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N_A=2N_A，故A错误；
B、依据n=

V

Vm

计算物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N_A=3N_A，故B错误；
C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol?L^-1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N_A，故C错误；
D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．