题目内容
【题目】常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D.
＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
【答案】B
【解析】
A、溶液能使pH试纸变红，说明溶液中含有大量H+，溶液中CO32-与H+反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B、常温下，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1<1×10-7 mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性，当溶液为酸性时，NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-能大量共存，当溶液为碱性时，Mg2＋与OH-反应生成难溶物Mg(OH)2，故该条件下，溶液中微粒可能大量共存，故B符合题意；
C、由c(OH－)/c(H＋)＝1×1012、Kw=1×10-14可知，溶液中c(H+)=1×10-13、c(OH-)=0.1mol/L，溶液中NH4+、Fe3＋能与OH-反应生成弱电解质，故该溶液中离子不能大量共存，故C不符合题意；
D、由
＝c(OH-)=10－10 mol·L－1、Kw=1×10-14可知，溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，溶液中离子不能大量共存，故D不符合题意。
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【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相关物质的熔沸点：
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
