Question

4．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）

• A． 反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
• B． 顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
• C． 减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
• D． 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：△H=-123.1kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．能量越低越稳定；
B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应；
D．盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．

解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A正确；
B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B错误；
C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应，所以减压向逆向移动，升温也向逆向移动，所以减压和升温不利于平衡向生成正丁烷反应方向移动，故C错误；
D．将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式，△H=-118.9kJ•mol^-1-（-4.2kJ•mol^-1）=-114.7kJ•mol^-1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握运用盖斯定律解题．