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4.已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是(  )
A.反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
C.减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:△H=-123.1kJ•mol-1

分析 A.能量越低越稳定;
B.若生成物相同,反应物的能量高,则放出的热量多;
C.生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应;
D.盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同.

解答 解:A.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热,说明反-2-丁烯能量低,更稳定,故A正确;
B.等量的顺-2-丁烯具有更高的能量.所以顺-2-丁烯燃烧热更大,故B错误;
C.生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应,所以减压向逆向移动,升温也向逆向移动,所以减压和升温不利于平衡向生成正丁烷反应方向移动,故C错误;
D.将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式,△H=-118.9kJ•mol-1-(-4.2kJ•mol-1)=-114.7kJ•mol-1,故D错误.
故选A.

点评 本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等,难度适中,注意掌握运用盖斯定律解题.

练习册系列答案
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9.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用.请按要求回答下列相关问题:
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO42•12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理的是C
A.NH3、N2、SO2、H2O           
B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O               
D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图为图1:
该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183.8kJ/mol.
(3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图2示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是p点.
②T2条件下,在2L的密闭容器中,充入x mol N2和y mol H2时,3min达平衡,此时反应物的转化率均为a,
写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):
v(N2)=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1;该反应的平衡常数的值K=$\frac{16(xa)^{2}}{(x-xa)(3x-3xa)^{3}}$.
③图象中T2低于T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”).
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率.写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:N2+6H++6e-=2NH3
(4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:
编 号
稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金属/g18.0g9.6g00
NO体积/L(标准状况下)2.24L4.48L6.72LV
下列有关分析推断正确的是AC.
A.硝酸起始浓度为4mol/L    
B.①中溶解了5.6g Fe
C.③中n(Cu2+)=0.15mol         
D.④中V=6.72L.

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