Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

A

试题分析：A符合电荷守恒的原则。正确。B．当溶液的浓度相等时碱的电量大于盐的水解。而且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大。因此pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液物质的浓度关系是c(NaOH)＜c(Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)。错误。C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，由于CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解程度，所以溶液显酸性。根据电荷守恒可得c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(Na⁺)；根据物料守恒可得c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) =2c(Na⁺)。两式联立可得c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ==2c(H⁺) + c(CH₃COOH)．错误。D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^－的电离作用大于其水解作用。但是无论的电离还是水解程度都是很微弱的。溶液中主要还是以盐的离子形式存在。在溶液中除了HA^－的电离还存在水的电离作用，因此c(H⁺)＞c(A^2-)。故c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)。错误。