题目内容

将0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A)______c(HA);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A)______0.1 mol·L1
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)__________0.2 mol·L1HA溶液中由水电离出的
c(H);
(4)25°C时,如果取0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。
(1)< (2)= (3)> (4)>
(1)将0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合时,溶质为等物质的量的HA和NaA,由于c(Na)>c(A),说明A的水解能力大于HA的电离能力,使得c(HA)>c(A)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,c(HA)+c(A)=0.1 mol·L1
(3)混合溶液中由于NaA的存在,促进水的电离,而0.2 mol·L-1HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。
(4)如果取0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
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