Question

下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

Answer 1

A、水的离子积K_W=10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；
B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，溶液显示酸性，故B错误；
C、NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃对水的电离都有促进作用，而NaHSO₄溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故C错误；
D、溶液中n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol、n（Na⁺）=0.0005mol，则n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于在同一溶液中，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．