题目内容
下列说法正确的是:
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32﹣)减小 |
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度: c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b |
C
试题分析:A.如在NaAc溶液中由于该盐是强碱弱酸盐,会发生水解反应:Ac-+H2OHAc+OH-。溶液显碱性。因此在常温下醋酸分子也可能存在于pH>7的碱性溶液中。错误。B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-;HSO3-+H2OH2SO3+OH-;当加入少量NaOH固体,c(OH-)、c(Na+)都增大,平衡逆向移动,所以c(Na+)增大,c(SO32﹣)也增大。错误。C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合得到的溶液为NH4C1、NH3·H2O、NaCl等浓度的混合溶液。根据物料守恒可得c(Cl﹣) >c(Na+);由于NH4+的水解作用大于NH3·H2O的电离作用,所以c(NH4+)>c(Na+),盐的电离作用强于弱电解质NH3·H2O的电离作用,所以c(Na+)>c(OH﹣)。因此在溶液中的两种浓度关系为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)。正确。D.HCN 是弱酸,NaOH是强碱。若二者恰好中和,则得到NaCN溶液中由于CN-水解消耗,所以c(Na+)>c(CN﹣)。因此a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a不一定小于b。错误。
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