题目内容
已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R位于周期表中第VA族 |
B.RO3-中的R只能被还原 |
C.R-离子的最外层电子数为8 |
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol |
CD
解析试题分析:主族元素的最高正价=主族序数,R的最高正价是+7价,则R位于第VIIA族,故A错;由于氧元素显—2价,则RO3-中R的化合价为+5,既能升为+7价,也能降为0价等,因此RO3-中R既能被氧化,又能被还原,故B错;由于原子的最外层电子数=最高正价,则R原子最外层电子数=7,R原子得到1个电子变为R-,则R-中最外层电子数为8,故C正确;R元素由+5价降为0价,化合价降低总数为5,则转移电子数为5,反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O~5e-中转移电子与RO3-的系数之比等于物质的量之比,则1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol,故D正确。
考点:考查位、构、性之间的综合推断,涉及主族非金属元素的最高正价、最低负价、中间价态、元素的位置、氧化还原反应、原子核离子的最外层电子数、物质的量在化学方程式中的应用、氧化还原反应中转移电子数的计算等。
催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染,该方法是用H2将NO3-还原为N2,反应的化学方程式为:5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为置换反应 |
B.每生成1mol N2,反应转移5mole- |
C.x=2 |
D.反应过程中溶液pH减小 |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 |
C.HNCO是强氧化剂 | D.反应中CO2是氧化产物 |
实验室可用NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应 |
B.NH4Cl中的氮元素被还原 |
C.N2既是氧化产物,又是还原产物 |
D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol |
已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
氨氧化制硝酸的反应如下(未配平):①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO,如将氨全部氧化得2mol硝酸,理论上需氧气的物质的量是( )
A.2mol | B.3 mol | C.4 mol | D.5 mol |
对下列事实的解释正确的是
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 |
B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol |
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应 |