实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2.下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物.又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室可用NaNO₂+NH₄Cl ＝NaCl+N₂↑+2H₂O制备N₂，下列说法正确的是

A．NaNO₂发生氧化反应

B．NH₄Cl中的氮元素被还原

C．N₂既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N₂转移电子的物质的量为6mol

解析试题分析：A、NaNO₂到N₂化合价降低发生还原反应，错误；B、NH₄Cl中的氮元素被氧化，错误；
D、每生成1mol N₂转移电子的物质的量为3mol，错误；
考点：考查氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。

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某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式                                                  。

奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O₃+6P→3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是

A．P₂O₅是还原产物

B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒

C．可以用白磷代替“火药”中的红磷

D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂。下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阳极获得铈

D．四种铈的核素

Ce、

Ce，它们互称为同素异形体

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃。则下列说法错误的是：( )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO₃^-与R^－可发生反应：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R^－离子的最外层电子数为8

D．若1 mol RO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²^＋、Mn²^＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²^＋、Mn²^＋的化合价升高，说明ClO₂具有______性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：
2KClO₃＋SO₂===2ClO₂＋__________。
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0．1～0．8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________mg·L^－1。

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH₃分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
   Cr₂O₇²^－+      NO₂^－+         →      Cr³⁺ +      NO₃^－+
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO₂^－，转移电子数为         。
（5）氮氧化物（NO和NO₂）污染环境。若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

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