Question

【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：

（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。

（2）请写出该反应的离子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

实验次数	始读数(ml)	末读数(ml)	消耗体积
1	0.10	19.20	19.10
2	1.85	20.75	18.90
3	0.00	24.06	24.06

则待测液的浓度为：_______________

（5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。

Answer 1

【答案】 A 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色 0.0475/V1 偏小 Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-

【解析】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，答案选A；（2）酸性高锰酸钾溶液将草酸(H2C2O4)氧化生成CO2，自身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点草酸反应完了，稍稍过量的高锰酸钾显紫红色，故判断依据是：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色；（4）三次滴定消耗标准液体积分别为：19.10mL、18.90mL、24.06mL，可见第三次滴定的数据无效，舍去，消耗标准液的平均体积为： =19.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.001mol/L×0.019L=1.9×10-5mol，根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=4.75×10-5mol，待测液草酸的物质的量浓度为： =molL-1；（5）滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏小；（6）NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，溶液显酸性说明c(H+)>c(OH-)，c(Na+)最大， c(HC2O4-）次之, c(H+)>c(C2O42-),因为H+除了来自于HC2O4-的电离，还来自于水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4-的电离，c(OH-)最小,则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。