题目内容
【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+
C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】
该溶液中一定存在大量的氢离子，
A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；
C. Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
综上所述，本题选A。
【题目】同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是
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ⅰ. SO2溶于水 | ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液 | ⅲ.将ⅱ的溶液加热 |
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的
D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
请回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。
（2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
