Question

【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10molL-1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中(Na+)=c(SO42-)，故D正确；故选A。