题目内容
【题目】一定温度下,在带活塞的密闭容器中,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,下列说法不正确的是
A. 恒容时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应速率减小
B. 恒温时,减小容积平衡不移动,但气体颜色加深
C. 恒容时,通入H2,I2的质量分数减小
D. 恒压时,通入HI气体,刚开始时正反应速率会减小
【答案】A
【解析】
首先分析化学反应方程式的特征,反应前后气体的化学计量数之和相等,结合温度、压强对反应速率和平衡的影响分析判断。
A.升高温度,正逆反应速率都增大,A错误;
B.反应前后气体的化学计量数之和相等,压强对平衡移动没有影响,恒温,减小体积,平衡不移动,但体积减小,浓度增大,所以颜色加深,B正确;
C.恒容,充入H2,平衡向正反应方向移动,I2的物质的量减小,总物质的量增大,所以I2的百分含量降低,C正确。
D.恒压,充入HI(气),开始使反应物的浓度减小,则正反应速率减小,D正确;
答案选A。
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【题目】相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验装 置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小;b极质量增加 | b极有气体产生;c极无变化 | d极溶解;c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c