题目内容

【题目】100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 ( )

A.碳酸钠溶液B.氨水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

【答案】C

【解析】

A. 碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳,生成氢气减小,A错误;

B. 氨水与硫酸发生酸碱中和反应,生成水,算被消耗,影响生成氢气的总量,B错误;

C. 硫酸钾与锌不反应,溶液总体积增大,则氢离子浓度减小,物质的量不变,可减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,C正确;

D. 硝酸根离子,在酸性环境下,与锌发生氧化还原反应生成NO,影响生成氢气的总量,D错误;故答案为:C

练习册系列答案
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【题目】下图为我国目前的能源消费结构图:

(1)由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是____

(2)将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:

根据以上数据,写出该反应的热化学方程式_________________

(3)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①在适当的催化剂作用下,该反应能自发进行。则该反应ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)

②在体积一定的密闭容器中发生该反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是______

A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大

C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大

③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

④在相同起始温度(500℃)、起始体积相同(2L)的三个密闭容器中分别进行该反应,控制不同条件,反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反应Ⅰ:恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反应Ⅱ:恒温恒压

0 min

1

3

1

1

反应Ⅲ:绝热恒容

0 min

0

0

2

2

查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v______v,则反应均达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%(H2______w%(H2),反应Ⅰ、Ⅲ对比:平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)(本小题均用“>”、“<”或“=”填空)。

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程

(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(热水冷水”).

(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使 KClO3 转化为 KClO

C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

(3)从溶液中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子方程式为:_________________

(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________

(5)从环境保护的角度看制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是______________

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态

B. pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大

C. pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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