题目内容

下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

练习册系列答案
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滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )。

A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag+、Ca2+、NH、NO D．Na+、Ba2+、CO、SO

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c

C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

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回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）

A.只有反应①是放热反应

B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

常温下，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ）

A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100

下列实验基本操作错误的是( )

A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

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