Question

【题目】某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ）
A.反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B.该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C.该反应平衡时，Y转化率为30%
D.3min时，充入X，v正增大，v逆减小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反应开始至2min时，Z的物质的量为0.2mol，则v（Z）= =0.1mol/（Lmin），故A错误； B．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则该反应的化学方程式为：X+3Y2Z，故B错误；
C．平衡时Y的物质的量为0.7mol，反应消耗的Y为：1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，则Y的转化率为： ×100%=30%，故C正确；
D.3min时充入X的瞬间，v正增大，v逆不变，之后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，之至达到新的平衡状态，故D错误；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．