Question

【题目】已知H2A为二元弱酸，25°C时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步电离常数为10-7.2

D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据图象中吸收液的pH随n(HA－)/n(A2－)变化的关系可知，随着HA－的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c（H＋）＞c（OH－），故A正确；B、Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度较小，则c（A2－）＞c（HA－），故B正确；C、H2A的第二步电离常数为K= =10-7.2mol·L－1，不是第一步电离平衡常数，故C错误；D、当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c（H＋）+c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)+c（OH－），c（H＋）=c（OH－），即：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)，故D正确；故选C。