Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．—CD3的相对质量为12+2×3=18，含电子数为6+3=9，所以1.8g即0.1mol该甲基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；

B．一个环氧乙烷分子中共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷含有的共价键数目为0.7NA，故B错误；

C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水电离，所以发生电离的水分子为10-5mol/L×1L=10-5mol，故C错误；

D．浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA，故D正确；

故答案为D。