Question

【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042

C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项、由图像可知，pH=1.2时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到H2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(HA)、c(A2)=0，由溶液中的电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2 c(A2)可得c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)，故A正确；

B项、由图像可知，pH=4.2时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H+)=104.2 mol/L，c(HA)=c(A2)，则H2A的电离平衡常数Ka2= = c(H+)=104.2，故B正确；

C项、由图像可知，pH=2.7时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到H2A 、K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)＞c(H2A)=c(A2)，故C正确；

D项、由图像可知，KHA溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH)，说明溶液中HA的电离大于HA的水解，则溶液中c(A2)＞c(H2A)，故D错误；

故选D。