题目内容
【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是
A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)
B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042
C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)
D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)
【答案】D
【解析】
A项、由图像可知，pH=1.2时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到H2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(HA)、c(A2)=0，由溶液中的电荷守恒关系c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2 c(A2)可得c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)，故A正确；
B项、由图像可知，pH=4.2时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H+)=104.2 mol/L，c(HA)=c(A2)，则H2A的电离平衡常数Ka2= 
= c(H+)=104.2，故B正确；
C项、由图像可知，pH=2.7时，二元弱酸H2A溶液与氢氧化钾固体反应得到H2A 、K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)＞c(H2A)=c(A2)，故C正确；
D项、由图像可知，KHA溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH)，说明溶液中HA的电离大于HA的水解，则溶液中c(A2)＞c(H2A)，故D错误；
故选D。
发散思维新课堂系列答案
【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大
D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%