Question

在400℃时，将一定量的SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂  2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，则：
（1）生成了

4

mol SO₃，SO₂的起始物质的量浓度是

0.6mol/L

．
（2）2min内平均反应速率：v（SO₂）是

0.2

mol/（L?min），v（SO₃）是

0.2

mol/（L?min）．

Answer 1

分析：（1）根据反应方程式及化学平衡的三段式法计算；
（2）根据v=

△c

△t

结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．

解答：解：（1）设SO₂的起始物质的量为n，
        2SO₂+O₂  2SO₃
起始：n     14mol            0
转化：4mol  2mol          4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
则：n-4mol=2mol，n=5mol，
2min后，生成了4molSO₃，SO₂的起始物质的量浓度是

6mol

10L

=0.6mol/L，
故答案为：4；0.6mol/L；
（2）2min内平均反应速率：v（SO₂）=

4mol 10L

2min

=0.2mol/（L?min），v（SO₃）=v（SO₂）=0.2mol/（L?min），
故答案为：0.2；0.2．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学平衡计算中三段式法的利用，较为直观、简捷．