题目内容

寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
B
半导体材料一般在金属与非金属的分解线上去找，在p区。
练习册系列答案
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天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
A．在已知元素中它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
C．氧化物的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠的熔点高
下列叙述不正确的是（   ）
A．在NH4Cl中既有极性键又有非极性键
B．在元素周期表中，呈现+7价的元素一定位于ⅦA族
C．主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数
D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这一规律对副族元素不成立
某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（　　）
A．+5B．+7C．+6D．+4
下列说法中正确的是（　 ）
A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物
下列各项中表达正确的是（    ）
A．白磷的分子式：P
B．Na+结构示意图是：
C．乙醇的结构简式C2H6O
D．HClO的电子式：
在最外层电子排布为：①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(    )
A．②③④①B．①③④②C．②④③①D．①②③④
下列图示正确的是
A．氟化氢的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．铝离子的结构示意图：
D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：
（10分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
（2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
（4）10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

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