在最外层电子排布为:①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的几种元素中.其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是A．②③④①B．①③④②C．②④③①D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在最外层电子排布为：①3s²3p⁵ ②2s²2p² ③3s²3p⁴ ④3s²3p³的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是( )

A．②③④①

B．①③④②

C．②④③①

D．①②③④

B

由题知：①为Cl，②为C，③为S，④为P,有非金属性①＞③＞④＞②故其最高氧化物对应水化物的酸性有：①＞③＞④＞②。

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下列叙述中正确的是（　　）?
A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1?
B.若A元素所在的周期有A种元素，B元素所在的周期有b种元素，且A、B为同主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差?a或b??
C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数，偶数族元素的常见化合价为偶数??
D.某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第ⅤA族?

下列关于B（硼）元素的叙述正确的是（　　）

A．从B的相对原子质量为10.8 g，可以判断B原子核内的中子数为6

B．在BCl₃分子中，B原子最外层满足8电子结构

C．B元素可以和H元素结合为氢化物

D．硼的氢氧化物是一种强碱

寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找

(8分)在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s²4p⁶，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电
子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为___________________，_____________，________________，_______________元素。

X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )

A．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁵

B．X:2s²2p³ Y:2s²2p⁴

C．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁴

D．X:3s² Y:2s²2p³

下列叙述中正确的是

A．CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

据此回答下面四个小题：
7.门捷列夫的突出贡献是（   ）
A.提出原子学说                B.提出分子学说
C.发现元素周期律              D.发现能量守恒定律
8.该图表变化表明（   ）
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
界线附近找到（   ）
A.耐高温材料             B.新型农药材料
C.半导体材料             D.新型催化剂材料
10.据报道，美国科学家制得一种新原子

，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）
A.这种原子的中子数为167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢化合

X、Y、Z、R分别代表4种元素。a、b、c、d分别是_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-、_dR^n-离子的核电荷数，已知_aX^m+、_bYⁿ⁺、?_cZ^m-、_dR^n-离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（）