题目内容

天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
A．在已知元素中它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
C．氧化物的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠的熔点高
   BD
   已知Fr位于同主族最下面，原子半径最大，熔点比Na低（因为碱金属中按原子序数递增，熔沸点降低）。Fr是最活泼金属，与O2反应生成非常复杂的氧化物，不是Fr2O。氧化物的水化物是极强的碱。
练习册系列答案
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X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z
D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（   ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O
C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。
K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为(    )
A．70.7B．71.0C．72.0D．73.3
下列叙述中正确的是（　　）?
A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1?
B.若A元素所在的周期有A种元素，B元素所在的周期有b种元素，且A、B为同主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差?a或b??
C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数，偶数族元素的常见化合价为偶数??
D.某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第ⅤA族?



（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。
寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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