题目内容
【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反
应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍的瞬间A的浓度变为0.25mol/L，但达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，这说明减小压强平衡向逆反应方向进行，则计量数m+n＞p，A错误；
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，则CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，B错误；
C. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压，由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，则A的体积分数不变，C正确；
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于是熵值减少的反应，则根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应一定是放热反应，即ΔH＜0，D错误。
答案选C。
