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【题目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是( )

A. Cu2S是还原产物B. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物

C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D. 5mol FeS2发生反应，有21mol 转移

【答案】C

【解析】

A.CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，A正确；

B.由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，B正确；

C.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；

D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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A. SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L

B. SO2为0.25 mol/L

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已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。

请回答下列问题:

(1)化合物甲的化学式为___________。

(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。

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(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非极性键的是_____(用序号填空，下同)

(2)既含有共价键又含有离子键的是______________．

(3)当其熔化时，不破坏化学键的是______________．

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正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。

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