题目内容
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。下列叙述错误的是
| A．c电极是正极，发生还原反应 |
| B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应 |
| C．放电时O2-离子向d极移动 |
| D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O |
C
解析
练习册系列答案
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按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（ ）
| A．Cu2+物质的量浓度 | B．C棒的质量 |
| C．Fe棒的质量 | D．Cl-物质的量浓度 |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列有关说法不正确的是
| A．放电时化学能转变为电能 | B．放电时CH3OH参与正极反应 |
| C．充电时阴极产生CH3OH | D．充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子 |
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
| A．电极a为电池负极 |
| B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．VB2极发生的电极反应为： |
铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是
| A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
| B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
有关如图装置的叙述中，正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 |
| C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
。下列有关说法正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
