Question

2．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液．已知，氧化性：Cu²⁺＞Ni²⁺＞Fe²⁺．则以下叙述错误的是（　　）

• A． 粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e^-═Fe²⁺、Ni-2e^-═Ni²⁺、Cu-2e^-═Cu²⁺，杂质金和银不反应形成“阳极泥”
• B． 电解一段时间后，溶液中Cu²⁺减小
• C． 若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化
• D． 阴极反应只有Cu²⁺+2e^-═Cu

Answer 1

分析 A．还原性越强，优先失去电子，根据还原性Fe＞Ni＞Cu＞Fe²⁺进行判断；
B．阴极上溶液中的铜离子得到电子发生还原反应在阴极析出；
C．粗铜中含有铁、镍等活泼性强于铜的金属，先于铜放电；
D．阴极上溶液中的铜离子得到电子发生还原反应．

解答 解：A．由于还原性还原性Fe＞Ni＞Cu＞Fe²⁺，则粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e^-→Fe²⁺、Ni-2e^-→Ni²⁺、Cu-2e^-→Cu²⁺，所以杂质金和银不反应形成“阳极泥”，故A正确；
B．溶液中的铜离子在阴极得到电子发生还原反应析出，所以铜离子浓度降低，故B正确；
C．粗铜中含有铁、镍等活泼性强于铜的金属，先于铜放电，所以若电路中通过1 mol电子，被氧化的铜的物质的量小于0.5 mol，故C错误；
D．阴极上溶液中的铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-→Cu，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解原理及其应用，题目难度中等，熟悉电解池工作原理是解题关键，注意明确阳极放电顺序，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．