Question

（6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。

② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺ 完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

 (1) 写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2) 计算样品中CaO₂的质量分数。

 (3) 计算样品中CaO₂·x H₂O的x值。

 

Answer 1

【答案】

 

(1) 2CaO₂ ＝ 2CaO＋O₂↑   （1分）

(2) w (CaO₂)＝×100%＝80%    （2分）

       (3) n (CaC₂O₄)＝n (Ca²⁺)＝31.0×10^{－3 L×0.0200 mol·L－1}×＝0.00155 mol

       其中CaO₂所含的n (Ca²⁺)＝＝0.00133 mol

       m (CaO)＝(0.00155 mol－0.00133 mol)×56.0 g·mol^－1 ＝0.012 g

       m (H₂O)＝0.120 g―0.120g ×80.0%―0.012 g＝0.012 g

       ∶＝2∶1     x＝    （3分）

 

【解析】