题目内容

【题目】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

A.Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B.Na+、Cl－、SO42-、K+

C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D.K+、Ag+、NO3—、I－

【答案】B

【解析】

A．溶液中MnO4-为紫红色离子，无色溶液不可能含有MnO4—，故A错误；

B．溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B正确；

C．溶液中Cu2+为淡蓝色离子，无色溶液不可能含有Cu2+，故C错误；

D．溶液中Ag+、I－能够反应生成碘化银沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，产生白色沉淀

AlO2-与HCO3-发生了相互促进的水解反应

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

灼热的木炭加入浓硝酸中，放出红棕色气体

一定是木炭与浓硝酸反应生成了NO2

D

将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色

说明制得的气体中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

【题目】甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。

(2) 在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

③某时刻向该平衡体系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,则v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④当反应达到平衡时,__________(填字母)。

a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(3) "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。

①放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.

②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)

【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

B. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

【题目】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

【题目】因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

（1）.的名称是________.

（2）.的分子式为__,1mol该烃完全燃烧消耗O2__mol.

（3）.分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式及名称:________.

（4）.的名称是________.

（5）写出下列有机物的结构简式.

①环戊烯：________________

②3-甲基-1-丁炔:___________________.

【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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