25℃时向pH=1的H2SO4溶液中加入铜片不发生反应.若再加入某种物质或改变条件.在一段时间内溶液呈现蓝色.则加入的物质或改变的条件一定不是A.加入NaNO3固体B.加入Fe2(SO4)3固体C.将铜片接直流电正极.石墨接直流电负极.将两电极一同插入pH=1的H2SO4溶液D.将铜片与锌片用导线连接再插入pH=1的H2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时向pH=1的H₂SO₄溶液中加入铜片不发生反应。若再加入某种物质或改变条件，在一段时间内溶液呈现蓝色。则加入的物质或改变的条件一定不是( )

A.加入NaNO₃固体

B.加入Fe₂(SO₄)₃固体

C.将铜片接直流电正极，石墨接直流电负极，将两电极一同插入pH=1的H₂SO₄溶液

D.将铜片与锌片用导线连接再插入pH=1的H₂SO₄溶液

D

解析：综合考查反应条件对化学反应的影响，涉及氧化还原反应、原电池原理、电解池原理等知识。A中在酸性环境中，表现出很强的氧化性，相当于稀HNO₃；B中可发生反应Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺；C中构成了电解池，铜片作阳极优先失电子而溶解，发生电极反应Cu-2e^-====Cu²⁺；D中构成的是原电池，铜片作正极并不发生溶解。

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用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时，pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14；
②酸B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂；
③向物质的量浓度为10^-2mol?L^-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色．
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（　　）

（2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中：H⁺（aq）+PH^-（aq）=H₂O（I）；△H=-57.3KJ/mol，则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H⁺浓度相等

C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向只有NH

、CI^-、H⁺、OH^-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH

）+c（H⁺）=2c（CO

）+c（CI^-）+c（OH^-）

下列说法正确的是（　　）

A．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-十H₂O?HCO₃^-+OH^一向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^一数目为0.2N_A

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）

A、25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1

C、将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大

D、向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）