Question

下列说法正确的是（　　）

A．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-十H₂O?HCO₃^-+OH^一向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^一数目为0.2N_A

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

Answer 1

分析：A、二氧化碳结合了溶液中的氢氧根离子，溶液pH减小；
B、根据PH的计算公式计算；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
D、pH使用时试纸不能湿润．

解答：解：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；
B、溶液中的氢离子浓度是1×10^-4mol/L，pH=4，故B正确；
C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为0.1N_A，故C错误；
D、pH试纸使用前不能湿润，湿润后可能会影响测定结果，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、pH试纸使用，涉及知识点较多，难度不大．