Question

下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1
• C、将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大
• D、向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．不符合电荷守恒的原则；
B．根据pH=-lg[c（H⁺）]结合K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
C．K_w只受温度的影响；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中，溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性．

解答：解：A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知应存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=3的氯化铵溶液中c（H⁺）=1.0×10^-3mol?L^-1，则c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1，故B正确；
C．K_w只受温度的影响，温度不变，则K_w不变，故C错误；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中，溶质为硫酸钠和硫酸铵，因铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选：AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，注意把握盐类水解的影响因素，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，易错点为D，注意物质的物质的量之间的关系，难度中等．