Question

【题目】根据要求回答下列问题：

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法： ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol/L
（2）5.4mL
（3）①②③⑦,250mL容量瓶
（4） mol/L,取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣
【解析】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，

所以答案是：18.4mol/L；

（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =5.4mL，

所以答案是：5.4mL；

（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有①②③⑦，还需要250mL容量瓶，

所以答案是：①②③⑦；250mL容量瓶；

（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据SO42﹣守恒得c[Al2（SO4）3]= c（H2SO4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2× c（H2SO4）= ×0.4mol/L= mol/L；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣，

所以答案是： mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣．

【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．