Question

4．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH-→D+H₂O  ②B-→A+H₂O  ③C+NaOH （适量）-→B+NaCl  ④E+H₂O-→NaOH+F  ⑤C+D+H₂O-→B
则A、B、C、D化学式分别是：AAl₂O₃BAl（OH）₃．CAlCl₃．  DNaAlO₂
写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12NaCl．

Answer 1

分析 由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M （F）=29×1.103=32，故F是O₂；由④的反应知E中必含有Na，且能与水反应放出O₂，故E为Na₂O₂；由反应③可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Al元素，故C为AlCl₃，D为NaAlO₂；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B为Al（OH）₃，由此判定A一定为Al₂O₃，据此答题；

解答 解：由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M （F）=29×1.103=32，故F是O₂；由④的反应知E中必含有Na，且能与水反应放出O₂，故E为Na₂O₂；由反应③可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Al元素，故C为AlCl₃，D为NaAlO₂；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B为Al（OH）₃，由此判定A一定为Al₂O₃，
（1）由以上分析可知A为Al₂O₃，B为Al（OH）₃，C为AlCl₃，D为NaAlO₂，
故答案为：Al₂O₃；Al（OH）₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）4molAlCl₃和6molNa₂O₂在水溶液中发生，6molNa₂O₂可生成12molNaOH，则生成氢氧化铝和氧气，方程式为4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12NaCl，
故答案为：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12NaCl．

点评 本题考查无机物的推断，注意根据相对密度计算相对分子质量的应用，结合物质的转化关系解答该题，牢固掌握常见元素化合物的性质为解答该题的关键．题目难度不大．