题目内容

19．工业合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t时所改变的条件是（　　）
A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．分离出氨气

分析 温度和压强能引起正逆反应速率瞬间变化，升高温度，正逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行，增大压强，正逆反应速率加快，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，改变反应物的浓度只能引起某个方向的速率瞬间变化，据此回答判断．

解答 解：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度．
故选C．

点评 本题以图象题为载体，考查学生影响化学反应速率的因素和平衡移动的因素，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．实验室用石灰石制备CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
10．现有下列6种有机物：
①CH≡CH  ②CH3CH=CHCH3 ③CH3C≡CCH3④⑥⑤
（1）属于芳香烃的是⑥（填数字序号，下同）．
（2）与③互为同系物的是①．
（3）与④互为同分异构体的是②．
（4）用系统命名法给②命名，其名称为2-丁烯．
7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置．
根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律．
所给试剂（供选择）
酸：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4
碱：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
（1）填物质名称：a稀硝酸，c碳酸钙，d硅酸钠溶液
（2）观察到的现象有：c产生气泡，碳酸钙溶解，d产生白色沉淀
（3）非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si（用元素符号表示）
14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可用作制取肥皂的原料
B．因为铝单质不易被氧化，所以铝制用品有一定的抗腐蚀性
C．氮和硫的氧化物任意排放都会造成大气的污染
D．石油裂化、煤的气化、煤的液化的过程中都包含化学变化
4．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （适量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
则A、B、C、D化学式分别是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．
11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管  e．锥形瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．
8．80℃时水的离子积常数KW=3.6×10-13，该温度时纯水的pH值（　　）
A．等于7B．小于7?C．大于D．无法确定
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+
B．18g H2O中含有NA个H2、NA个O
C．NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4L
D．2.3gNa+中含有NA个电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网