题目内容

13．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答．

解答 解：A、CaCl2只有离子键；Na2S只有离子键；故A正确；
B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；故B错误；
C、CO2极性共价键；CS2 极性共价键；故C正确；
D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行．

练习册系列答案
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3．下列行为符合实验安全要求的是（　　）
A．实验室废液直接倒入水槽中
B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去
4．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （适量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
则A、B、C、D化学式分别是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．
1．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
8．80℃时水的离子积常数KW=3.6×10-13，该温度时纯水的pH值（　　）
A．等于7B．小于7?C．大于D．无法确定
18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
D．锂电池是一种可充电电池
5．（1）等物质的量的NH3和硫化氢（H2S）所含分子数之比为1：1，所含氢原子数之比为3：2，摩尔质量之比为1：2，质量之比为1：2；
（2）若NH3和H2S的质量相等，则分子数之比为2：1，氢原子数之比为3：1；
（3）若NH3和H2S的原子总数相等，则质量之比为3：8，物质的量之比为3：4．
2．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？
3．已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是（　　）
A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔
B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得
C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇
D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

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