Question

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3N_A
• B． 0.1mol Fe与足量的H₂O（g）充分反应，转移0.3N_A个电子
• C． 常温常压下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子
• D． 标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，变为+$\frac{8}{3}$价；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、标况下水为液体．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应失去0.3N_A个电子，故A正确；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁反应后转移$\frac{8}{30}$mol电子即$\frac{8}{30}$N_A个，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物质的量为0.5mol，则含1mol氧原子即N_A个，故C正确；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．