题目内容

3．根据表中第二、三周期元素规律，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径、nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6，-2-2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M
D．L2+ 与R2- 的核外电子数不相等

分析 由表中第二、三周期元素原子半径及主要化合价可知，T只有-2价，T为O元素；R应为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A．非金属性O＞S，氢化物的稳定性为H2T＞H2R，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故B正确；
C．金属性Mg＞Al，L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＞M，故C错误；
D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下说法正确的是（　　）
A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液
B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
14．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．Y、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA
B．0.1mol Fe与足量的H2O（g）充分反应，转移0.3NA个电子
C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态
15．燃烧某混合气态烃，消耗的O2的质量一定小于燃烧同质量丙烯所消耗的O2的质量，该混合气态烃是（　　）
A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烷
12．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．少量NaOH与H2CO3反应B．铝与稀盐酸
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应
15．下列物质提纯的方法正确的是（　　）
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤

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