Question

10．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

• A． 500s内NO₂的生成速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1
• B． T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%
• C． 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＜5.00mol/L
• D． 若温度由T₁升至T₂时，正逆反应速率都增大，且化学平衡正向移动

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出500s内用N₂O₅表示的平均速率，然后结合反应速率与化学计量数关系计算出500s内NO₂的生成速率；
B．1000s时达到平衡状态，平衡时 N₂O₅的转化浓度为2.5mol/L，据此可计算出T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率；
C．假如平衡不移动，将容器的体积压缩到原来的1/2，N₂O₅的浓度变为5.00mol/L，结合该反应为气体体积增大的反应分析；
D．该反应为吸热反应，升高温度后反应速率增大、平衡向着正向移动．

解答 解：A．500s内N₂O₅内用N₂O₅表示的平均速率为：v（N₂O₅）=$\frac{（5.00-3.52）mol/L}{500s}$=2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1，则v（NO₂）=2v（N₂O₅）=5.92×10^-3mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．根据表中数据可知，1000s时达到平衡状态，此时N₂O₅的平衡浓度为2.5mol/L，则T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为$\frac{5.0mol/L-2.5mol/L}{5.0mol/L}$×100%=50%，故B错误；
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不一定，则c（N₂O₅）=5.00mol/L，缩小容器体积后压强增大，平衡向着逆向移动，则N₂O₅的浓度增大，即c（N₂O₅）＞5.00mol/L，故C错误；
D．反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的△H＞0，为吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，且平衡向着正向移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及反应速率计算、温度、压强对化学平衡的影响等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．