对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是 A．反应物的转化率提高B．生成物的产量增加C．生成物的浓度增大D．生成物的百分含量增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是

A．反应物的转化率提高	B．生成物的产量增加
C．生成物的浓度增大	D．生成物的百分含量增大

B

略

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在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO₂、N₂O₄的混合气体100ml，并使可逆反应2NO₂N₂O₄达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N₂O₄，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO₂ (g) N₂O₄(g) ，压缩时该平衡体系向环境（吸收、放出）热量。

在一定的条件下，将10molH₂和1molN₂充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N₂+3H₂

2NH₃，达到平衡后。则H₂的转化率可能是

在一密闭烧瓶中注入NO₂,在25℃时建立下列平衡:2NO₂(g)

N₂O₄(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度

（8分）氯气在298K、100kPa

时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

在温度压强不变时，1mol NO₂高温分解，生成NO和O₂，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO₂的转化率为

一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡状态，此时N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）

一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，发生反应H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)

I₂(g)，则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为0.25mol·L^－1

D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L^－1