题目内容

在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol
A
该反应是两边气体系数不改变的可逆反应，故气体的总物质的量为定值，即4mol
练习册系列答案
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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，，的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数是
B．0～2min内的HI的平均反应速率为
C．恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                         
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填
恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：
，温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是
A．达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，Y的转化率也减小
B．达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动
C．当温度为T2时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%
D．当温度为T1时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：
250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是
A．将水加热到900C，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小
C．向水中加入稀氨水，Kw变大D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变
在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（  ）
A．α1=α3B．α1>α3
C．α1<α3D．无法确定
（4分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是　　　　　                     。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为　　　　　　　　。
（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
（3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。
对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是
A．反应物的转化率提高B．生成物的产量增加
C．生成物的浓度增大D．生成物的百分含量增大

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