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在温度压强不变时，1mol NO
2
高温分解，生成NO和O
2
，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO
2
的转化率为
A．10%
B．20%
C．40%
D．50%
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C
略
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已知，I
2
(aq)＋I
－
(aq)
I
3
－
(aq)。某I
2
、
、KI混合溶液中，c(I
3
－
)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是
A．反应 I
2
(aq)＋I
－
(aq)
I
3
－
(aq)的△H＞0
B．状态A的c(I
2
)比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
2.0 mol PCl
3
和1.0 mol Cl
2
充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl
3
(g)+Cl
2
(g)
PCl
5
(g),达平衡时,PCl
5
为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl
3
和0.50 mol Cl
2
,在相同温度下再达平衡时PCl
5
的物质的量是
A．0.60 mol
B．大于0.60 mol
C．1.50 mol
D．大于0.40 mol,小于0.60 mol
（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H
2
O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H
2
O(g)
CO
2
(g)十H
2
(g)，△
H
＜0。CO和H
2
O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝
mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为
。
（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于
状态；
c
1
0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
（填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是
。
a．增加了水蒸气的量 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气的浓度
（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)s
Fe(s)+CO
2
(g) △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
。
a.高炉内压强不变
b.CO
2
的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO
2
的浓度不变
d.c(CO
2
)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K=
。
（3）温度升高平衡常数K值
（填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO
2
)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
（填“是”或“否”），此时化学反应速率是
（填“<”、“>”或“=”），其原因是
。
对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是
A．反应物的转化率提高
B．生成物的产量增加
C．生成物的浓度增大
D．生成物的百分含量增大
在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO
2
+O
2
2SO
3
△
H
=-196.6kJ/mol）。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投入量
2m
olSO
2
+1molO
2
1molSO
2
+0.5molO
2
2molSO
3
2molSO
2
+2molO
2
反应放出或
吸收的热量（kJ)
a
b
c
d
平衡时c（SO
3
）(mol/L)
e
f
g
h
下列关系正确的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6
在一定温度下，反应A
2
（g）+B
2
(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．容器内总的压强不随时间变化
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B
2
D．容器内A
2
、B
2
、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
在温度和压强不变时，1LNO
2
高温分解（
）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO
2
的转化率为（ ）
A．40%
B．20%
C．60%
D．5%
关 闭
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I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是
I3－(aq)的△H＞0
PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为 。
状态；c1 0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
Fe(s)+CO2(g) △H>0。
（填“<”、“>”或“=”），其原因是 。
2SO3 △H =-196.6kJ/mol）。
olSO2+1molO2
2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（ ）