题目内容

(7分)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液质量是a g时,溶液中溶质是                     (写化学式)。
(3)若用pH试纸测定溶液的酸碱度,请写出测定方法:                           
(4)当pH=7时,测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分数?
(1)稀盐酸  (2)Ba(OH)2、BaCl2
(3)在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液,滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH(合理叙述均可)
(4)18.25%
考查中和滴定、pH试纸的使用及溶液浓度的有关计算等。
(1)根据图像可知,在没有加入另一种溶液之前,溶液的pH大于7,这说明溶液显碱性,所以实验应该是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
(2)根据图像可知,当加入溶液质量是a g时,溶液的pH仍然是大于7的,即溶液还是显碱性的,氢氧化钡过量,所以溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡。
(3)用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法是在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液,滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
(4)pH=7时,说明二者恰好反应。因此根据氯原子守恒可知,氯化氢的物质的量是0.05mol×2=0.1mol,质量是3.65g。根据图像可知,恰好反应时,消耗盐酸是20g,所以盐酸的质量分数是
练习册系列答案
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(12分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要               。
(2)滴定:
I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“O”刻度线以下,并记录读数
Ⅲ.移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)     ,该错误操作会导致测定结果     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           :判断滴定终点的现象是                  
③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响’')。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
 
滴定次数
 
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的读数如图所示,则a=          ;

②烧碱样品的纯度为           % 。

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