Question

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大

D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

AC

pH＝5，说明溶液中氢离子的浓度就是1×10^-5mol/L，所以选项A正确；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离。碳酸钠水解促进水的电离，选项C正确；根据电荷守恒定律可知，选项D中应该是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，所以正确的答案选AC。