题目内容
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ??????????????????????????????????????????????????????? 。
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为
(5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①
;② 。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。
:(1)温度较低
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物铁元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
(4)10 mol·L-1
(5)与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO 为下一步反应提供反应物KOH
(6)KNO3、KCl
【解析】(1)由③可知氧化剂为KClO,生成KClO的反应应在低温下进行;(3)处理水的主要过程为①水处理剂生成胶体使水中悬浮物沉淀,②水处理剂具有强氧化性可杀菌消毒;(4)溶液的质量=(100+61.6)g、溶液体积=
mL=
L,n(KOH)=
mol,物质的量浓度=
mol·L-1
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
