Question

高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

分析：A．从化合价的角度分析；
B．根据Fe元素的化合价变化判断；
C．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，从沉淀平衡的角度分析；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）₃胶体具有吸附性．

解答：解：A．Na₂O₂在反应中，没有全部生成O₂，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．反应中Fe的化合价有+3价升高为+6价，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有3mol电子转移，故B错误；
C．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故C正确；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）₃胶体具有吸附性，可用来净水，故D正确．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，易错点为A，注意元素化合价的变化以及反应物和生成物的物质的量的关系，为解答该题不可忽视的地方．