题目内容
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。
（1）D （2）B （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
（4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水 消毒
【解析】（1）亚硝酸盐能被Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，所以选项D是错误的，答案选D。
（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确，答案选B。
（3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
（4）氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会带入NO3－，所以AD不正确；单质铁没有氧化性，C不正确；双氧水的还原产物是是水，没有杂质，因此正确的答案选c。
（5）氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1mol氧气就失去2mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须要得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾中起氧化剂的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2 6 2 2 2 1。
（6）高铁酸钾具有强氧化性，起杀菌消毒的作用。同时起还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，因此还起净水剂的作用。
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：