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在反应8NH
3
+ 3Cl
2
= 6NH
4
Cl + N
2
中,若有56克N
2
生成,则发生氧化反应的物质的质量是( )
A.68g
B.71g
C.102g
D.272g
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A
略
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钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl
2
+H
2
O=CO
2
+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A.氧化性:PdCl
2
>CO
2
B.反应中PdCl
2
被氧化
C.生成22.4LCO
2
时,转移的电子为2mol
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
Cl
2
、Br
2
、I
2
都具有氧化性,其氧化性Cl
2
>Br
2
>I
2
,Cl
2
能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。
⑴将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中_______
____、______
__
_____。
⑵将溴水滴入KI溶液中_________
_______。
常温下,往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO
4
溶液,可发生如下两个反应:
①2Fe
2
+
+H
2
O
2
+2H
+
===2Fe
3
+
+2H
2
O;②2Fe
3
+
+H
2
O
2
===2Fe
2
+
+O
2
↑+2H
+
。下列关于反应历程的说法不合理的是
A.H
2
O
2
氧化性比Fe
3
+
强,其还原性比Fe
2
+
强
B.在反应前和反应完全后,溶液pH保持不变
C.H
2
O
2
的生产过程要严格避免混入Fe
2
+
D.反应过程中,Fe
2
+
和Fe
3
+
总物质的量始终在改变
ClO2是一种消毒效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C
6
H
12
O
6
),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C
6
H
12
O
6
+6O
2
→6CO
2
+6H
2
O+能量,该反应中的还原剂是
。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有
(填“氧化性”或“还原性”)
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe
2+
和Fe
3+
的形式存在的,而Fe
2+
更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe
3+
转化为Fe
2+
。在这个过程中,维生素C所起的作用是
填“氧化作用”和“还原作用”)
(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失,人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe
2
O
3
),请写出除铁锈的离子方程式:
,然而这并不能解决根本问题,实质上我们应该怎样防止铁生锈,生活中通常采用
方法(符合题意一种即可)防止铁生锈。
有Fe
2+
+H
+
+NO
3
-
→Fe
3+
+NH
4
+
+H
2
O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B.该过程说明Fe(NO
3
)
2
溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO
3
-
发生氧化反应,转移8 mol 电子
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe
2+
- e
-
= Fe
3+
关于氧化剂的叙述正确的是( )
A.分子中不一定含有氧元素
B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质
D.是反应生成的物质
下列反应中,SO
2
被还原的是
A.SO
2
+2NaOH =Na
2
SO
3
B.SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
C.SO
2
+2H
2
S=3S↓+2H
2
O
D.SO
2
+NO
2
=SO
3
+NO
关 闭
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